Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 392г 5% -ого раствора фосфорной кислоты с избытком нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса 5%-ого раствора фосфорной кислоты = 392 г
Концентрация раствора нитрата серебра не указана

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между фосфорной кислотой и нитратом серебра:

3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + 3HNO3

Из уравнения видно, что для реакции требуется 3 моль нитрата серебра на 1 моль фосфорной кислоты.

1 моль H3PO4 = 98г
392 г H3PO4 = 392/98 = 4 моля H3PO4

Так как в условии сказано, что нитрата серебра в избытке, то каждая моль нитрата серебра потребляет 1 моль фосфорной кислоты.

4 моля H3PO4 потребляют 4 моля AgNO3

Масса 1 моля AgNO3 = 170 г
Масса 4 моля AgNO3 = 4 * 170 = 680 г

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 392г 5%-ого раствора фосфорной кислоты с избытком нитрата серебра, составит 680 г.