1. Прямая или обратная реакция - будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(r) + O2(r)← 2NO2(r)? Ответ мотивировать, вычислив ΔG0298 прямой реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения того, будет ли реакция происходить при стандартных условиях (298К, 1 атм) необходимо рассчитать изменение свободной энергии Гиббса (ΔG°298) для прямой реакции.

Уравнение для реакции 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g):
ΔG°298 = ΣG°продуктов - ΣG°реагентов

Где G° - стандартная свободная энергия образования вещества.

Для реакции 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) имеем:
ΔG°298 = 2*G°(NO2) - (G°(NO) + G°(O2))

По таблицам стандартных свободных энергий образования веществ:
G°(NO2) = -T1
G°(NO) = -T2
G°(O2) = 0

Подставляя значения, получаем:
ΔG°298 = 2*(-T1) - (-T2) - 0
ΔG°298 = -2T1 + T2

Если ΔG°298 < 0, то реакция будет протекать в прямом направлении. Если ΔG°298 > 0, то реакция протекать в обратном направлении.

Путем подставления конкретных значений стандартных свободных энергий образования NO и NO2 можно вычислить ΔG°298 и сделать вывод о том, как будет протекать данная реакция при стандартных условиях.