Сколько литров водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2.7 алюминия если водород составляет 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учесть, что при реакции алюминия с соляной кислотой выделяется водород:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Следовательно, один моль алюминия реагирует с 3 молями соляной кислоты и выделяется 3 моля водорода.

Масса 2.7 моль алюминия равна 2.7 * 27 = 72.9 грамм.

Поскольку водород составляет 90%, то из 3 моль водорода только 2.7 моля содержатся в алюминии.

Таким образом, выделится 2.7 моля водорода.

Для перевода в литры нужно учитывать, что 1 моль водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм) занимает объем в 22.4 литра.

Следовательно, 2.7 моль водорода займут 2.7 * 22.4 = 60.48 литров.

Таким образом, при действии избытка соляной кислоты на 2.7 алюминия выделится 60.48 литров водорода.