Определите объём газа (л, н.у.), выделившегося при взаимодействии 28 г железа с разбавленной азотной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Так как 28 г железа соответствует 0.5 моль, азотной кислоты требуется 2 моль на 3 моль железа.

Значит, молярная масса 0.5 моль железа (FeNO3)2 = 0.5 (56 + 263) = 126.5 г

Объём азотной кислоты, соответствующий 126.5 г, можно определить по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT

Предположим, что давление и температура постоянны, тогда V1/n1 = V2/n2, где V1 - искомый объем азотной кислоты, n1 - количество молей азотной кислоты, V2 - объем азотной кислоты, n2 - количество молей железа (Fe).

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции, равен объему азотной кислоты, соответствующему 126.5 г, и равен V1.

V1 = V2 n1/n2 = 22.4 л/моль 2/3 = 14.93 л

Таким образом, объем газа (л, н.у.), выделившегося при реакции 28 г железа с разбавленной азотной кислотой, составляет 14.93 л.