Вычислить количества вещества и массу кислорода который образовывается при разложении 651г оксида ртути(II) составить пропорцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения количества вещества и массы кислорода, который образуется при разложении 651 г оксида ртути(II) (HgO), используем молярную массу этого вещества:

HgO: Hg = 200,59 г/моль; O = 16,00 г/моль
Молярная масса HgO = 200,59 + 16,00 = 216,59 г/моль

Теперь составим пропорцию по уравнению химической реакции разложения оксида ртути(II):
2HgO -> 2Hg + O2

Таким образом, 1 моль HgO разлагается на 1 моль кислорода (O2). Следовательно, моль кислорода равен моль HgO.

Теперь найдем количество вещества:
n = m/M
n(HgO) = 651 г / 216,59 г/моль ≈ 3 моль

Теперь найдем массу кислорода:
m(O2) = n(HgO) M(O2)
m(O2) = 3 моль 32,00 г/моль = 96 г

Итак, при разложении 651 г оксида ртути(II) образуется 96 г кислорода.