В 180г 15% раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора хлорида железа (2) вычислите массу образов. осадка В 180г 15% раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора хлорида железа (2) вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать, что хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Так как раствор гидроксида натрия содержит 15% раствора, то масса NaOH в 180 г раствора будет равна 0,15*180 = 27 г.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, FeCl2 = 126 г/моль, Fe(OH)2 = 89,9 г/моль.

Из уравнения видно, что для образования 1 моля Fe(OH)2 требуется 2 моля NaOH.

Сначала найдем количество молей NaOH: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль.

Из уравнения видно, что для образования 1 моля Fe(OH)2 требуется 2 моля NaOH. Следовательно, количество молей Fe(OH)2 равно n(Fe(OH)2) = n(NaOH) / 2 = 0,675 моль / 2 = 0,3375 моль.

Масса Fe(OH)2: m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) M(Fe(OH)2) = 0,3375 моль 89,9 г/моль = 30,3575 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 составит 30,4 г.