Решить 2 задачки по химии: Определить массу марганца, который можно получить в результате взаимодействия 52,2 г оксида марганца (IV) с 25 г алюминия. Какая масса оксида алюминия образуется в результате этой реакции?
Вычислите массу технического оксида марганца (IV), содержащего 15% примесей, которая при взаимодействии с избытком соляной кислоты позволяет получить 127,8 г хлора, если потери при реакции составляют 10%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнения реакций:
MnO2 + Al -> Mn + Al2O3

Далее составим пропорции для нахождения массы марганца и оксида алюминия:
1 моль MnO2 = 86,94 г
1 моль Mn = 54,94 г
1 моль Al = 26,98 г
1 моль Al2O3 = 101,96 г

52,2 г MnO2 (1 моль Mn / 1 моль MnO2) = 52,2 г марганца
25 г Al (1 моль Al / 1 моль Al) = 25 г алюминия

52,2 г марганца образуется, а значит такая же масса марганца должна быть и в итоге.

25 г Al = 52,2 г Mn
m г Al = (25 г * 52,2 г) / 26,98 г = 48,48 г

Ответ: масса марганца, которую можно получить в результате реакции - 52,2 г, масса оксида алюминия - 48,48 г.

Сначала найдем массу чистого оксида марганца в техническом оксиде марганца (IV):
Технический оксид марганца = 127,8 г хлора / 0,90 (после вычета потерь) = 142 г MnO2
Масса чистого MnO2 = 142 г MnO2 * 0,15 = 21,3 г MnO2

Таким образом, получаем, что в техническом оксиде марганца содержится 21,3 г чистого оксида марганца.

Ответ: масса чистого оксида марганца в техническом оксиде марганца - 21,3 г.