48 г оксида железа 3 восстановили до металла нагреванием в токе СO.Образовавшийся после реакции газ пропустили через раствор, полученный действием 36 г металлического кальция на воду.какая соль образовалась и какова ее масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество молей Fe2O3:

m(Fe2O3) = 48 г
M(Fe2O3) = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 48 г / 159.7 г/моль ≈ 0.3 моль

Так как Fe2O3 восстановили до металла Fe, то количество молей Fe также равно 0.3 моль.

Теперь рассмотрим реакцию взаимодействия металла кальция с водой:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

M(Ca) = 40.1 г/моль

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 36 г / 40.1 г/моль ≈ 0.9 моль

Согласно уравнению, с каждым мольчиком кальция образуется 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, в нашем случае образуется 0.9 моль Ca(OH)2.

M(Ca(OH)2) = 40.1 + 216 + 2(1+16) = 74.1 г/моль

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 0.9 моль 74.1 г/моль ≈ 66.7 г

Итак, полученной солью является кальцийгидроксид (Ca(OH)2) массой примерно 66.7 г.