Определить массу оксида цинка образовавшегося при горении 6,5 г цинка с кислородом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Уравнение химической реакции горения цинка:

2Zn + O2 -> 2ZnO

Согласно уравнению, на каждый моль цинка требуется 1 моль кислорода для образования одного моля оксида цинка (ZnO).

Масса кислорода, участвующего в реакции:

6,5 г цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль цинка

Так как на каждый моль цинка требуется 1 моль кислорода, общее количество молей кислорода равно 0,1 моль.

Масса образовавшегося оксида цинка:

Масса молекулы ZnO = масса атома Zn + масса атома O = 65,38 г/моль + 16 г/моль = 81,38 г/моль

Масса образовавшегося оксида цинка = число молей масса молекулы ZnO = 0,1 моль 81,38 г/моль = 8,138 г

Следовательно, масса оксида цинка, образовавшегося при горении 6,5 г цинка с кислородом, составляет 8,138 г.