Рассчитайте объем водорода который выделится при взаимодействии цинка с массой 10,4г с раствором соляной кислоты. (Zn+2HCL=ZnCL^2+2H^2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Zn соответствует 2 моля H2

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса цинка = 10,4 г

Определим количество вещества цинка:
n(Zn) = масса / молярная масса = 10,4 г / 65,38 г/моль ≈ 0,1592 моль

Так как в реакции 1 моль Zn образует 2 моля H2, объем водорода равен:
n(H2) = 2 n(Zn) = 2 0,1592 моль = 0.3185 моль

Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * Vm

Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 0,3185 моль * 22,4 л/моль = 7,13 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с массой 10,4 г с раствором соляной кислоты, составит 7,13 л.