Рассчитать массу серной кислоты полученной, при взаимодействии 6.5г сульфата цинка с водой, если массовая доля выхода серной кислоты от теоретически возможного составляет 0.7 или 70%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу серной кислоты, которая могла быть получена, если бы все сульфат цинка превратился в серную кислоту. Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) равна 161.47 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.08 г/моль.

Масса серной кислоты, которую можно получить из 6.5 г сульфата цинка:
6.5 г / 161.47 г/моль = 0.04025 моль сульфата цинка
0.04025 моль * 98.08 г/моль = 3.9481 г серной кислоты

Теперь найдем массу реально полученной серной кислоты с учетом выхода 70%:
3.9481 г * 0.7 = 2.7637 г

Итак, масса серной кислоты, которая была получена при взаимодействии 6.5 г сульфата цинка с водой, составляет 2.7637 г.