Раствор гидроксида калия объемом 1 л с массовой долей koh 10% смешали с раствором соляной кислоты обыёмом 0,5 л с массовой долей Hhl 10%.Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества KOH и HCl в исходных растворах:

Количество вещества KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 0.1 * 1 / 56 = 0.00179 моль

Количество вещества HCl:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 0.1 * 0.5 / 36.5 = 0.00137 моль

Так как в реакции нейтрализации один молекула KOH реагирует с одной молекулой HCl, то все KOH будет реагировано с HCl. Объем полученного раствора будет равен сумме объемов исходных растворов, то есть 1 + 0.5 = 1.5 л.

Масса соли в полученном растворе:
m(NaCl) = n(HCl) M(NaCl) = 0.00137 58.5 = 0.080145 г

Массовая доля соли в полученном растворе:
m(NaCl) / m(р-ра) 100% = 0.080145 / 1.5 100% ≈ 5.34%

Итак, массовая доля соли (NaCl) в полученном растворе составляет около 5.34%.