Вычислите массу 10%-го раствора гидроксида кальция,необходимого для взаимодействия с 67,2 литров углекислого газа.Сколько граммов осадка образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом сначала нужно записать уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу углекислого газа реагирует 1 молекула гидроксида кальция. Таким образом, количество кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 литрами углекислого газа, можно найти следующим образом:

1 моль CO2 = 22,4 л (при н.у.)
67,2 л CO2 * 1 моль / 22,4 л = 3 моль CO2

Так как соотношение между углекислым газом и гидроксидом кальция равно 1:1, то нам нужно 3 моля гидроксида кальция.

Масса гидроксида кальция можно найти по формуле:

m = n * M

где m - масса, n - количество молей, M - молярная масса

M(Ca(OH)2) = 40,08 + 216 + 21 = 74,1 г/моль

m = 3 моль * 74,1 г/моль = 222,3 г

Таким образом, масса 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 литрами углекислого газа, составляет 222,3 г.

Для расчета массы образовавшегося осадка (CaCO3) нужно учесть, что в реакции образуется 1 моль карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (3*16) = 100 г/моль

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна 3 моля * 100 г/моль = 300 г.

Итак, 300 граммов осадка образуется в результате взаимодействия 67,2 литров углекислого газа с 10%-м раствором гидроксида кальция.