Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 40г. сульфата натрия с хлоридом кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции, учитывая, что сульфат натрия и хлорид кальция оба растворяются в воде:

Na2SO4 + CaCl2 -> 2NaCl + CaSO4

Теперь посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении и находим их молярные массы:
Na2SO4: 1 моль - 142 г
CaCl2: 1 моль - 110 г
NaCl: 2 моль - 58,5 г
CaSO4: 1 моль - 136 г

Теперь рассчитаем, сколько моль сульфата натрия и хлорида кальция участвует в реакции:
Моль Na2SO4 = 40г / 142г/моль = 0,28 моль
Моль CaCl2 = 40г / 110г/моль = 0,36 моль

Теперь посмотрим, какие массы натрия и хлорида образуются в результате реакции:
Моль NaCl = 2 * 0,28 моль = 0,56 моль
Моль CaSO4 = 0,28 моль

Теперь вычисляем массу осадка (хлорида кальция), который образуется в результате реакции:
Масса CaSO4 = 0,28 моль * 136 г/моль = 38,08 г

Итак, масса осадка, полученного при взаимодействии 40 г сульфата натрия с хлоридом кальция, составляет 38,08 г.