Сколько оксида хрома (3) образовалось при разложении гидроксида хрома (3) массой 30,9 г?Каково количество вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции разложения гидроксида хрома (III):

2 Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3 H2O

Молярная масса Cr(OH)3 = 106 g/mol
Молярная масса Cr2O3 = 152 g/mol

Рассчитаем количество вещества гидроксида хрома (III) по формуле:

n = m/M,
где n - количество вещества,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

n = 30,9 g / 106 g/mol ≈ 0,291 mol

Так как по уравнению реакции 2 моля гидроксида хрома (III) дают 1 моль оксида хрома (III), то:

n(Cr2O3) = n / 2 = 0,291 mol / 2 = 0,1455 mol

Ответ: при разложении гидроксида хрома (III) массой 30,9 г образуется 0,1455 моль оксида хрома (III).