Чему равен объём водорода,образовавшегося при реакции 3,25 г цинка с солянной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, необходимо сначала определить количество протонов, которые реагируют с цинком.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

Масса цинка, реагирующего с соляной кислотой: 3.25 г
Масса соляной кислоты, необходимой для реакции с цинком: 3.25 г

Моля цинка: масса / молярная масса = 3.25 г / 65.38 г/моль = 0.05 моль

Так как цинк реагирует с соляной кислотой в коэффициенте 1:2 (Zn : HCl), то количество молей соляной кислоты равно удвоенному количеству молей цинка: 0.05 моль * 2 = 0.1 моль

Объем водорода, образовавшегося при реакции, можно рассчитать через закон авогадро: V = n * 22.4 л/моль

V (H2) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Итак, объем водорода, образовавшегося при реакции 3.25 г цинка с соляной кислотой, составляет 2.24 л.