При сжигании 28 мл газа получено 84 мл СО2 и 67.5 мл Н2О. Плотность газа по водороду равна 21. Найдите формулу газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи будем использовать уравнение состава сгорания:

CxHy + (x+y/4) O2 -> xCO2 + y/2 H2O

где x и y - количество атомов углерода и водорода соответственно.

Так как изначально у нас 28 мл газа, получается:

V(CxHy) = 28 мл

Общий объем полученных продуктов сгорания равен сумме объемов СО2 и Н2О:

V(CO2) + V(H2O) = 84 + 67,5 = 151,5 мл

Так как плотность газа по водороду равна 21, то молярная масса вещества равна 21 г/моль. Из этого следует, что 151,5 мл газа соответствуют 21 г.

Молярная масса СО2 равна 44 г/моль, а молярная масса Н2О равна 18 г/моль.

Составим систему уравнений:

x = 44x/(44+18)
y = 18y/(44+18)

x+y = 21

Решим эту систему уравнений и найдем формулу газа.

Получаем, что x = 12, y = 9.

Следовательно, формула газа C12H9.