Титр раствора серной кислоты равен 0,00245 г/мл. Вычислить молярную массу концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию раствора H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления молярной массы и концентрации эквивалентов раствора H2SO4 сначала определим количество вещества серной кислоты в 1 миллилитре раствора.

Молярная масса H2SO4
M(H2SO4) = 2 M(H) + M(S) + 4 M(O) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Масса серной кислоты в 1 миллилитре раствора
m(H2SO4) = 0.00245 г

Количество вещества H2SO4 в 1 мл раствора
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0.00245 г / 98 г/моль = 0.000025 моль

Теперь определим концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию раствора H2SO4:

Концентрация эквивалентов раствора H2SO4
С(H2SO4) = 2 n(H2SO4) = 2 0.000025 = 0.00005 экв/мл

Молярная концентрация раствора H2SO4
С(H2SO4) = n(H2SO4) / V = 0.000025 моль / 0.001 л = 0.025 моль/л

Итак, молярная масса раствора H2SO4 составляет 98 г/моль, концентрация эквивалентов – 0,00005 экв/мл, а молярная концентрация – 0,025 моль/л.