Задачи по химии Задачи по химии
1) Найдите число атомов кислорода в образце диоксида серы объемом 1,12 л (н. у.) и представьте полученное число в стандартном виде: x×10^n, где 1<=x<10. Укажите n:, x:
2)Газообразная смесь содержит 30% кислорода и 70 % гелия по объему. Рассчитайте относительную плотность газообразной смеси по гелию.
3)Проведите необходимые вычисления и определите формулу сульфида меди, если он содержит 80,0 % Cu. Укажите число атомов в молекуле сульфида.
4)Вычислите, какой объем (мл) при 25 °C и 104 кПа занимал газ, выделившийся при обработке 3,84 г карбоната аммония избытком серной кислоты.
5)Определите объем (л, н. у.) водорода, который выделился при растворении технического порошка цинка массой 13,68г в соляной кислоте. Массовая доля металла в техническом образце составляет 95 %.
подробное решение
Задачи по химии Задачи по химии
1) Найдите число атомов кислорода в образце диоксида серы объемом 1,12 л (н. у.) и представьте полученное число в стандартном виде: x×10^n, где 1<=x<10. Укажите n:, x:
2)Газообразная смесь содержит 30% кислорода и 70 % гелия по объему. Рассчитайте относительную плотность газообразной смеси по гелию.
3)Проведите необходимые вычисления и определите формулу сульфида меди, если он содержит 80,0 % Cu. Укажите число атомов в молекуле сульфида.
4)Вычислите, какой объем (мл) при 25 °C и 104 кПа занимал газ, выделившийся при обработке 3,84 г карбоната аммония избытком серной кислоты.
5)Определите объем (л, н. у.) водорода, который выделился при растворении технического порошка цинка массой 13,68г в соляной кислоте. Массовая доля металла в техническом образце составляет 95 %.
подробное решение
1) Найдите число атомов кислорода в образце диоксида серы объемом 1,12 л (н. у.) и представьте полученное число в стандартном виде: x×10^n, где 1<=x<10. Укажите n:, x:
2)Газообразная смесь содержит 30% кислорода и 70 % гелия по объему. Рассчитайте относительную плотность газообразной смеси по гелию.
3)Проведите необходимые вычисления и определите формулу сульфида меди, если он содержит 80,0 % Cu. Укажите число атомов в молекуле сульфида.
4)Вычислите, какой объем (мл) при 25 °C и 104 кПа занимал газ, выделившийся при обработке 3,84 г карбоната аммония избытком серной кислоты.
5)Определите объем (л, н. у.) водорода, который выделился при растворении технического порошка цинка массой 13,68г в соляной кислоте. Массовая доля металла в техническом образце составляет 95 %.
подробное решение
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) Из уравнения химической реакции находим, что для образования диоксида серы (SO2) из серы (S) и кислорода (O2) требуется 1 моль кислорода. Таким образом, в 1,12 л (н. у.) диоксида серы содержится 1 моль кислорода.
Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н. у.) равен 22,4 л/моль.
Следовательно, число атомов кислорода в образце будет равно 1×6,02×10^23 атомов = 6,02×10^23 атомов.
Ответ: n = 23, x = 6,02
2) Относительная плотность газообразной смеси будет равна отношению суммарного объема газа к его весу.
Поскольку объем газа пропорционален числу молекул газа, то отношение объема к числу молекул будет оставаться постоянным. Следовательно, относительная плотность газообразной смеси по гелию будет равна 70% от относительной массы гелия к общей молекулярной массе смеси.
Ответ: 70%
3) При составлении формулы сульфида меди учитываем, что медь находится в валентном состоянии +1, а сера -2. Следовательно, формула сульфида меди будет Cu2S. По известному составу смеси можно найти молярную массу сульфида меди, а затем по молярной массе найти число атомов в молекуле.
Ответ: Cu2S, 3 атома
4) Для решения этой задачи нужно найти количество молей газа, выделившегося в результате реакции, затем применить уравнение состояния газа и найти искомый объем.
Сначала выразим количество молей газа через массу карбоната аммония и его молярную массу.
Затем используем уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - газовая постоянная, T - температура.
Ответ: объем газа будет равен найденному количеству молей умноженному на газовую константу и температуру, и поделенному на давление.
5) Сначала найдем количество молей цинка в образце. Рассчитаем мольную массу цинка, а затем из массы цинка найдем количество молей.
Далее, используя уравнение химической реакции, выразим количество молей водорода, выделившегося при растворении цинка.
Наконец, используя идеальный газовый закон, найдем объем водорода.
Ответ: объем водорода будет равен количеству молей, умноженному на газовую постоянную, температуру и поделенному на давление.