Определите массовую долю кислоты, образованной при растворении газа, выделенного в результате взаймодействия 19,4 Г сульфида цинка с 250мл 20% - ного раствора соляной кислоты (плотность = 1,1г/мл), в 200 мл воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти количество соляной кислоты в растворе, а затем определить массовую долю кислоты, образованной при растворении газа.

Найдем массу соляной кислоты в 250 мл 20% - ного раствора соляной кислоты:
Масса соляной кислоты = объем концентрация = 250 мл 20% = 50 г

Найдем массу соляной кислоты в 200 мл воды, если ее плотность 1,1 г/мл:
Масса воды = объем плотность = 200 мл 1,1 г/мл = 220 г
Масса соляной кислоты в 200 мл воды = 220 г - 200 г = 20 г

Общая масса соляной кислоты в растворе = 50 г (из п.1) + 20 г (из п.2) = 70 г

Найдем массу цинка в 19,4 г сульфида цинка:
Масса цинка = масса сульфида цинка - масса серы = 19,4 г - 32 г = -12,6 г

Найдем количество затраченного цинка для выделения газа:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
M(Zn) = 65,4 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
Масса цинка = 12,6 г
n = (12,6 г / 65,4 г/моль) = 0,193 моль цинка
По реакции 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода
Масса водорода = 0,193 моль * 2 г/моль = 0,386 г

Массовая доля кислоты, образованной при растворении газа:
Массовая доля кислоты = (масса кислоты / масса раствора) 100% = (0,386 г / 70 г) 100% ≈ 0,55%

Таким образом, массовая доля кислоты, образованной при растворении газа, составляет около 0,55%.