При обработке серной кислотой 0,8 г смеси цинка и оксида цинка образовалось 224 мл водорода. Определить массовую долю цинка в смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса смеси цинка и оксида цинка = 0,8 г
Объем образовавшегося водорода = 224 мл

Анализ химической реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

С учетом уравнения реакции, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 моль серной кислоты (H2SO4) и образуется 1 моль водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль,
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

Количество вещества цинка:
n(Zn) = масса(Zn)/молярная масса(Zn) = 0,8 г / 65.38 г/моль = 0.0122 моль.

Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшегося водорода равно количеству вещества цинка, т.е. n(H2) = 0.0122 моль.

Масса водорода:
м(H2) = n(H2) молярная масса(H2) = 0.0122 моль 2 г/моль = 0.0244 моль.

Теперь можно определить массовую долю цинка в смеси:
Массовая доля(Zn) = масса (Zn) / общая масса смеси 100% = 0,8 г / (0,8 г + 0,0244 г) 100% ≈ 97.0%

Итак, массовая доля цинка в смеси составляет около 97,0%.