Какие противоречия обнаружились при определении валентности атома углерода в молекулах метана CH4, этана C2H6, пропана C3H8 и как их объяснила теория химического строения?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При определении валентности атома углерода в молекулах метана, этана, и пропана обнаруживается противоречие, так как углерод имеет валентность 4, однако в этих молекулах он образует по 4, 6 и 8 связей соответственно.

Теория химического строения объясняет это противоречие таким образом: атом углерода в этих молекулах образует координационные связи, в результате чего он может увеличивать свою валентность. Так, в молекуле метана углерод образует 4 координационные связи с атомами водорода, в молекуле этана - 6 связей, а в молекуле пропана - 8 связей.

Таким образом, атом углерода в данных молекулах на самом деле имеет валентность 4, но благодаря координационным связям он образует большее количество связей.