При взаимодействии 117 г раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальция было получено 33,6л аммиака( н.у.). Рассчитайте выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного выхода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора хлорида аммония = 117 г
Объем выделенного аммиака = 33,6 л

Молярная масса NH₄Cl = 53,49 г/моль
Молярная масса NH₃ = 17,03 г/моль

Найдем количество вещества аммиака, выделенного из раствора хлорида аммония:

n(NH₃) = V/ 22,4,
где V - объем аммиака в литрах

n(NH₃) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль

Рассчитаем количество хлорида аммония, необходимого для образования данного количества аммиака:

n(NH₄Cl) = n(NH₃) = 1,5 моль

m(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) M(NH₄Cl) = 1,5 53,49 = 80,23 г

Рассчитаем процент выхода продукта от теоретически возможного:

Выход продукта = m(аммиак) / m(теоретически возможный выход) * 100%

Выход продукта = 33,6 / 80,23 * 100% ≈ 41,9%

Таким образом, процент выхода продукта от теоретически возможного составляет примерно 41,9%.