1) Сколько молекул при нормальных условиях содержится в 40 л сернистого газа (SO2)? 2) Даны вещества MgI2, SiH4, H2, Cu. Определите у каждого вещества (ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ, ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ) 3) Напишите уравнения реакций. При помощи которых можно осуществить следующие превращения. Сера_______-Сероводород_________Хлорид калия_________Соляная кислота

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для расчета количества молекул в 40 л сернистого газа (SO2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа PV = nRT
Объем газа V = 40
Температура T = 273
Давление P = 1 ат
Газовая постоянная R = 0.0821 латм/(мольК)

Из уравнения PV = nRT получаем число молей газа
n = PV/(RT) = (1 атм 40 л) / (0.0821 латм/(мольК) 273 K) ≈ 1.65 моль

Так как 1 моль газа содержит примерно 6.0210^23 молекул, то в 1.65 моль SO2 содержится около 9.9310^23 молекул.

2) а) MgI2 - ионная связь, кристаллическая решетка
б) SiH4 - координационная связь, молекулярная решетка
в) H2 - ковалентная связь, молекулярная решетка
г) Cu - металлическая связь, кристаллическая решетка.

3) Уравнения реакций для превращений
a) S + 2H2 → 2H2S (сера + водород → сероводород
b) 2H2S + Cl2 → 2HCl + S (сероводород + хлор → соляная кислота + сера)