Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 9.6 г магния с 600 г 9,125%- ного раствора соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса магния (Mg) = 9.6 г

Масса раствора соляной кислоты = 600 г

Концентрация соляной кислоты = 9.125%

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2)

Найдем количество вещества магния:

n(Mg) = m / M = 9.6 г / 24 г/моль = 0.4 моль

Найдем количество вещества соляной кислоты:

M(HCl) = 36.5 г/моль + 1 г/моль = 37.5 г/моль (соляная кислота HCl)

Количество HCl в растворе = масса раствора концентрация = 600 г 0.09125 = 54.75 г

n(HCl) = m / M = 54.75 г / 37.5 г/моль = 1.46 моль

Определим количество водорода, выделенного при реакции:

1 моль магния приводит к образованию 1 моль водорода

n(H2) = 0.4 моль

Найдем объем водорода:

Объем водорода V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.4 моль 22.4 л/моль = 8.96 л

Ответ: объем водорода, полученного при реакции, составляет 8.96 л.