Какой объем водорода израсходуется для получения железа массой 28 кг из оксида железа (III)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Напишем уравнение реакции превращения оксида железа (III) в железо:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

2) Найдем молекулярную массу Fe2O3 и Fe:
Масса Fe2O3 = 255.85 (Fe) + 316 (O) = 159,7 г/моль
Масса Fe = 55.85 г/моль

3) Найдем количество вещества Fe2O3 по формуле:
n = m/M, где m - масса вещества, M - молекулярная масса
n = 28 кг / 159,7 г/моль = 0,175 моль

4) По уравнению реакции видно, что для превращения 0,175 моль Fe2O3 необходимо 3*0,175 = 0,525 моль H2.

5) Найдем массу водорода:
m = nM = 0,525 моль 2 г/моль = 1,05 г

Таким образом, для получения 28 кг железа из оксида железа (III) необходимо израсходовать 1,05 г водорода.