Какой объем хлора при н.у. прореагирует с железом массой 100г содержищим 16% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции хлора с железом с учетом примесей (16%):
Fe + Cl2 -> FeCl2

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса Cl2 = 70,9 г/моль

Пересчитаем массу чистого железа:
m(Fe) = 100 г * (1 - 0,16) = 84 г

Теперь найдем количество вещества Fe:
n(Fe) = m(Fe) / MM(Fe) = 84 / 55,85 = 1,5 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль Fe соединяется с 1 молью Cl2.
Следовательно, количество хлора соответствует 1,5 моль Fe:
n(Cl2) = 1,5 моль

Теперь рассчитаем массу хлора, прореагировавшего с Fe:
m(Cl2) = n(Cl2) MM(Cl2) = 1,5 70,9 = 106,3 г

Итак, 106,3 г хлора при н.у. прореагировало с железом массой 100 г, содержащим 16% примесей.