Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата кальция и 250 г раствора, содержащего 20% карбоната натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора карбоната натрия = 250 г
Концентрация карбоната натрия в растворе = 20%
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164,09 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль

Масса карбоната натрия = 250 г * 0,20 = 50 г
Количество молей Na2CO3 = 50 г / 105,99 г/моль = 0,472 моль

Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что мольное соотношение между Na2CO3 и CaCO3 равно 1:1. Значит, количество молей CaCO3, которое будет образовано, также равно 0,472 моль.

Рассчитаем массу CaCO3:

Масса CaCO3 = 0,472 моль * 100,09 г/моль = 47,25 г

Итак, при взаимодействии избытка раствора нитрата кальция и 250 г раствора, содержащего 20% карбоната натрия, образуется 47,25 г карбоната кальция.