Сколько граммов оксида магния образуется при разложении 500 граммов Na содержащего 5% примесей. и уравнение Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2→AgCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества оксида магния, образующегося при разложении 500 граммов Na, содержащего 5% примесей, нужно сначала найти количество чистого натрия в данном образце.

Для этого вычисляем массу чистого натрия:
Масса чистого Na = 500 г * (1 - 0.05) = 475 г

Далее составляем уравнение реакции разложения натрия:
2 Na → 2 Na2O

На это количество натрия приходится 2 моля Na2O, т.е. 78 г Na2O соответствуют 46 г Na.

Теперь используем пропорцию для определения массы образовавшегося оксида магния:
475 г Na * (78 г Na2O / 46 г Na2) = 805.4 г Na2O

Таким образом, при разложении 500 граммов натрия образуется 805.4 граммов оксида магния.

Уравнение Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2→AgCl не имеет отношения к данному заданию и предполагает последовательный химический процесс превращения кальция в хлорид серебра.