10 г металла натрия , который загрязнён примесями (8%) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образоваласьпри этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса натрия без примесей: 10 г (1 - 8%) = 10 г 0.92 = 9.2 г

Согласно уравнению реакции, 2 моля натрия (Na) и 2 моля воды (H2O) образуют 2 моля водорода (H2) и 2 моля гидроксида натрия (NaOH):

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Моля водорода (H2) образуется в равном количестве с молями натрия (Na), значит, масса водорода равна массе натрия.

Масса воды, образовавшейся при этом, равна массе водорода, который образовался при реакции:

9.2 г

Итак, масса воды, которая образуется при сгорании металла натрия без примесей, составляет 9.2 г.