Вычислить объем аммиака образующегося при нагревании хлорида аммония масса 2,675 со щелочью.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования аммиака из аммония хлорида, уравнение выглядит следующим образом:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Сначала вычислим количество вещества аммония хлорида:

n(NH4Cl) = масса / молярная масса = 2,675 г / 53,5 г/моль ≈ 0,05 моль

Поскольку химическое уравнение показывает, что каждый моль NH4Cl образует один моль NH3, объем аммиака будет равен количеству вещества аммония хлорида, умноженному на молярный объем их расчетного газа при н.у.:

V(NH3) = n(NH4Cl) 22,4 л = 0,05 моль 22,4 л/моль = 1,12 л

Итак, объем аммиака, образующегося при нагревании аммония хлорида массой 2,675 г с щелочью, составляет 1,12 л.