При взаимодействии 200г раствора с массовой долей 20% хлорида цинка с 300г раствора с массовой долей 20% едкого калия образуется осадок.найдите массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно определить количество вещества, которое реагирует между собой, и затем найти массу образовавшегося осадка.

Сначала определим количество вещества в растворе хлорида цинка и едкого калия:

Масса хлорида цинка:
m(ZnCl2) = 200г * 0.2 = 40г

Масса едкого калия:
m(KOH) = 300г * 0.2 = 60г

Теперь определим количество вещества каждого из перечисленных:

n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2),
M(ZnCl2) = 65.38г/моль + 2 * 35.45г/моль = 136.28г/моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH),
M(KOH) = 39.1г/моль + 16г/моль + 1.008г/моль = 56.108г/моль

Теперь определим, какие вещества реагируют между собой:

ZnCl2 + 2KOH -> Zn(OH)2 + 2KCl

Исходя из этого уравнения, видно, что мольное соотношение между хлоридом цинка и едким калием равно 1:2, значит в данном случае хлорида цинка будет в два раза меньше, чем едкого калия.

Теперь определим, сколько массы хлорида цинка будет реагировать с едким калием:

n(KOH) = 2 * n(ZnCl2)

Подставляем известные значения и находим n(ZnCl2) = 80/136.28 моль, n(KOH) = 60/56.108 моль. В данном случае хлорид цинка избыточен, поэтому он полностью реагирует с едким калием и образуется осадок гидроксида цинка.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка гидроксида цинка:

m(Zn(OH)2) = n(ZnCl2) M(Zn(OH)2),
M(Zn(OH)2) = 65.38г/моль + 2 16.00г/моль + 2 * 1.008г/моль = 99.436г/моль

m(Zn(OH)2) = 40/136.28 * 99.436 = 29.257г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида цинка составляет 29.257г.