В растворе аммонийхромовых квасцов NH4Cr(SO4)2 * 12H2O массовая доля водорода составляет 10,06%. Определить массовую долю ионов хрома в этом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса аммонийхромовых квасцов равна:
NH4Cr(SO4)2 * 12H2O = 132,12 г/моль + 24,92 г/моль + 80,07 г/моль + 192,12 г/моль = 429,23 г/моль

Массовая доля водорода в этом соединении рассчитывается следующим образом:
Масса водорода = 132,12 г/моль 4 / 429,23 г/моль = 1,23 г
Массовая доля водорода = 1,23 г / 12,23 г 100% = 10,06%

Таким образом, массовая доля ионов хрома в растворе аммонийхромовых квасцов составляет 100% - 10,06% = 89,94%.