Вычислите количество вещества магния, вступившее в реакцию с серной кислотой, масса которой 9,8г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты. Молярная масса магния равна 24 г/моль, молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль.

Масса серной кислоты, вступившая в реакцию, равна 9,8 г. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициент реакции между магнием и серной кислотой равен 1, то количество магния, вступившего в реакцию, также равно 0,1 моль.

Масса магния, вступившего в реакцию:

m(Mg) = n M = 0,1 моль 24 г/моль = 2,4 г

Итак, 2,4 г магния вступило в реакцию с 9,8 г серной кислоты.