При взаимодействии 7.2 г. Углерода с кислородом ,полученным при разложении бертолеловой соли,образовалась смесь оксидов .полученую смесь пропустили через избыток раствора гидроксида кальция .при этом образовался осадок массой 40 г. Найти масу бертолетовой соли ,подвергнутой разложению

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

C + O2 -> CO2

2CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Поскольку образовался осадок массой 40 г, это значит, что CaCO3 образовался из 40 г Ca(OH)2. Следовательно, молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля CaCO3 нужно 2 моля CO2. Таким образом, масса СО2, необходимая для образования 40 г CaCO3, равна 22.5 г.

Теперь вычислим массу углерода в 7.2 г СО2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, поэтому количество молей СО2 равно 0.163 моль. Учитывая коэффициент в уравнении реакции, масса углерода равна 0.0735 г.

Следовательно, масса бертолетовой соли, подвергнутой разложению, составляет 54.4 г (7.2 г углерода + 47.2 г кислорода)