Какой объем 0.01 М соляной кислоты в мл нужно добавить к 100 мл дистиллированной воды чтобы концентрация катионов водорода в растворе стала в десять тысяч раз больше, чем концентрация гидроксид-анионов? Учтите, что в водных растворах при комнатной температуре выполняется соотношение: [H+][OH−]=10−14 Квадратными скобками обозначаются концентрации ионов в моль/л.
Какой объем 0.01 М соляной кислоты в мл нужно добавить к 100 мл дистиллированной воды чтобы концентрация катионов водорода в растворе стала в десять тысяч раз больше, чем концентрация гидроксид-анионов? Учтите, что в водных растворах при комнатной температуре выполняется соотношение: [H+][OH−]=10−14 Квадратными скобками обозначаются концентрации ионов в моль/л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для данного условия необходимо найти концентрацию ионов водорода и гидроксид-анионов в чистой воде, а затем определить количество соляной кислоты, необходимое для достижения заданного соотношения.
В чистой воде концентрация ионов водорода и гидроксид-анионов составляет 10^(-7) моль/л каждый.
Пусть x - объем 0.01 М соляной кислоты, который мы добавим к 100 мл дистиллированной воды.
Тогда концентрация ионов водорода в растворе после добавления соляной кислоты будет равна 0.01 М*x/(100+x) + 10^(-7) М, и концентрация гидроксид-анионов будет равна 10^(-7) М.
Из условия задачи:
[H+][OH-] = 10^(-14)
(0.01x/(100+x) + 10^(-7)) 10^(-7) = 10^(-14)
Решая уравнение, найдем x ≈ 0.992 мл.
Таким образом, чтобы концентрация катионов водорода в растворе стала в 10000 раз больше, чем концентрация гидроксид-анионов, необходимо добавить примерно 0.992 мл 0.01 М соляной кислоты к 100 мл дистиллированной воды.