Химия Легкая задачка Какой объем (в литрах) хлора (при н. у.) образуется при взаимодействии 22.4 грамм хлорида кальция с достаточным количеством оксида марганца (IV) и серной кислоты? При расчетах примите молярную массу хлорида кальция равной 111 г/моль. Запишите число с точностью до десятых без единиц измерения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
M(CaCl2) = 111 г/моль
масса CaCl2 = 22.4 г

Найдем количество молей CaCl2:
n(CaCl2) = масса/M(CaCl2) = 22.4 г / 111 г/моль = 0.202 моль

Уравнение реакции:
CaCl2 + MnO2 + H2SO4 -> Cl2 + MnSO4 + CaSO4 + H2O

Найдем количество молей хлора, образующегося в реакции. Из уравнения видно, что 1 моль CaCl2 дает 1 моль Cl2.
n(Cl2) = n(CaCl2) = 0.202 моль

Найдем объем хлора, используя закон Гей-Люссака:
V(Cl2) = n(Cl2) 22.4 л/моль = 0.202 моль 22.4 л/моль = 4.5 л

Ответ: 4.5 (л)