Равновесие в реакции СаСО3(тв) = СаО (тв) + СО2(г) + Q Равновесие в реакции СаСО3(тв) = СаО (тв) + СО2(г) + Q
Как смещается равновесие при увеличении температуры, давления, и концентрации СO2?
Равновесие в реакции СаСО3(тв) = СаО (тв) + СО2(г) + Q Равновесие в реакции СаСО3(тв) = СаО (тв) + СО2(г) + Q
Как смещается равновесие при увеличении температуры, давления, и концентрации СO2?
Как смещается равновесие при увеличении температуры, давления, и концентрации СO2?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Увеличение температуры: По принципу Ле-Шателье, увеличение температуры в данной эндотермической реакции будет способствовать обратной реакции, то есть образованию СаСО3 и уменьшению образования СО2 и СаО.
Увеличение давления: Увеличение давления оказывает влияние на равновесие только в случае, если вещества в реакции находятся в различных агрегатных состояниях. В данном случае, увеличение давления приведет к снижению объема газовой фазы (СО2) и будет способствовать образованию СаСО3.
Увеличение концентрации СО2: Увеличение концентрации одного из продуктов (в данном случае СО2) приведет к смещению равновесия в сторону образования реагентов (СаСО3 и СаО) с целью уменьшения концентрации избыточного продукта.
Итак, увеличение температуры и увеличение концентрации СО2 смещают равновесие в сторону образования СаСО3 и уменьшения количества СО2 и СаО, в то время как увеличение давления не будет оказывать существенного влияния на данную реакцию.