1) В реакцию с водой вступил натрий массой 9,2 г. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия.2) Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии с водой 20 г кальция.3)Рассчитайте массу оксида кальция,необходимого для получения 37 г гидроксида кальция.4) К раствору сульфата меди(ІІ) прилили раствор,содержащий 10 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
1) Уравнение реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH, образовавшегося при реакции:
9,2 г Na / 23 г/моль = 0,4 моль Na
0,4 моль NaOH * 40 г/моль = 16 г NaOH
Ответ: 16 г образовавшегося гидроксида натрия.
2) Уравнение реакции:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Масса H2, выделившегося при реакции:
20 г Ca / 40 г/моль = 0,5 моль Ca
0,5 моль H2 * 2 г/моль = 1 г H2
Ответ: 1 г выделившегося водорода.
3) Уравнение реакции:
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Масса Ca(OH)2, необходимого для получения 37 г:
37 г Ca(OH)2 / 74 г/моль = 0,5 моль Ca(OH)2
0,5 моль CaO * 56 г/моль = 28 г CaO
Ответ: 28 г оксида кальция необходимо для получения 37 г гидроксида кальция.
4) Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,5 г/моль
Масса Cu(OH)2, образовавшегося при реакции:
10 г NaOH / 40 г/моль = 0,25 моль NaOH
0,25 моль Cu(OH)2 * 97,5 г/моль = 24,375 г Cu(OH)2
Ответ: 24,375 г образовавшегося осадка.