1) В реакцию с водой вступил натрий массой 9,2 г. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия.2) Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии с водой 20 г кальция.3)Рассчитайте массу оксида кальция,необходимого для получения 37 г гидроксида кальция.4) К раствору сульфата меди(ІІ) прилили раствор,содержащий 10 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH, образовавшегося при реакции:

9,2 г Na / 23 г/моль = 0,4 моль Na

0,4 моль NaOH * 40 г/моль = 16 г NaOH

Ответ: 16 г образовавшегося гидроксида натрия.

2) Уравнение реакции:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса H2, выделившегося при реакции:

20 г Ca / 40 г/моль = 0,5 моль Ca

0,5 моль H2 * 2 г/моль = 1 г H2

Ответ: 1 г выделившегося водорода.

3) Уравнение реакции:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Масса Ca(OH)2, необходимого для получения 37 г:

37 г Ca(OH)2 / 74 г/моль = 0,5 моль Ca(OH)2

0,5 моль CaO * 56 г/моль = 28 г CaO

Ответ: 28 г оксида кальция необходимо для получения 37 г гидроксида кальция.

4) Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,5 г/моль

Масса Cu(OH)2, образовавшегося при реакции:

10 г NaOH / 40 г/моль = 0,25 моль NaOH

0,25 моль Cu(OH)2 * 97,5 г/моль = 24,375 г Cu(OH)2

Ответ: 24,375 г образовавшегося осадка.