Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл потребуется для нейтрализации одноосновной карбоновой кислоты массой 14,8 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Массовая доля гидроксида натрия = 20%
Плотность раствора = 1,22 г/мл
Масса карбоновой кислоты = 14,8 г

Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
Массовая доля гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия / масса раствора) 100%
0,20 = (масса гидроксида натрия / масса раствора) 100%
масса гидроксида натрия = 0,20 * масса раствора

Рассчитаем объем раствора, необходимый для нейтрализации карбоновой кислоты:
Карбоновая кислота + Гидроксид натрия -> Натриевый карбонат + Вода
NaOH + H2CO3 -> Na2CO3 + H2O

Молярная масса H2CO3 = 62 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
На реакцию нейтрализации уйдет один эквивалент NaOH на один эквивалент H2CO3.

Моля карбоновой кислоты = 14,8 г / 62 г/моль = 0,239 моль
Моля гидроксида натрия = 0,239 моль

Так как массовая доля гидроксида натрия в растворе 20%, то масса гидроксида натрия равна 0,20 * масса раствора.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса гидроксида натрия = 0,20 масса раствора
0,20 масса раствора / 40 = 0,239 моль
Масса раствора = 40 * 0,239 / 0,20 = 47,6 г

Рассчитаем объем раствора:
Плотность раствора = масса раствора / объем раствора
Объем раствора = масса раствора / плотность раствора
Объем раствора = 47,6 г / 1,22 г/мл = 39,02 мл

Таким образом, для нейтрализации карбоновой кислоты массой 14,8 г потребуется 39,02 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20%.