Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии 250 грамм известняка, содержащего 20% примесей с 730 граммами 30% соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества известняка и соляной кислоты:

Моля известняка = масса / молярная масса = 250 г / 100.09 г/моль = 2.498 моль
Моля соляной кислоты = масса / молярная масса = 730 г / 36.46 г/моль = 20 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Таким образом, при взаимодействии 2.498 моль CaCO3 с 20 молями HCl получится 2.498 моль CO2.

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа: V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при реакции, составит:

V = 2.498 моль * 22.4 л/моль = 55.93 л

Итак, при взаимодействии 250 г известняка и 730 г 30% соляной кислоты, объем углекислого газа будет равен 55.93 л.