Вычисли массу гашеной извести,которую можно получить из 56 кг негашённой извести CaO.В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2?если взять:а)столько воды,сколько требуется по уровнению реакцииб)при избытке воды?
Вычисли массу гашеной извести,которую можно получить из 56 кг негашённой извести CaO.В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2?если взять:а)столько воды,сколько требуется по уровнению реакцииб)при избытке воды?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
По уравнению реакции CaO + H2O -> Ca(OH)2
1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2
Следовательно, 56 кг CaO = 1000 моль CaO
Масса Ca(OH)2, которую можно получить:
Ca(OH)2 находится в твердом агрегатном состоянии при избытке воды, так как это нерастворимое вещество.1000 моль * 74 г/моль = 74000 г = 74 кг