Какой объем водорода получиться при взаимодействии соляной кислоты массой 7,3 г с цинком?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Теперь выразим количество водорода, который образуется при данной реакции. Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 2 молекулы соляной кислоты. Рассчитаем молярную массу используемых веществ:

Молярная масса HCl = 1(вес атома H) + 35,5(вес атома Cl) = 36,5 г/моль
Молярная масса H2 = 2(вес атома H) = 2 г/моль

Теперь выразим количество молей соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль водорода требуется 2 моль соляной кислоты. Следовательно, количество молей водорода, образующегося при реакции, равно:

n(H2) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Далее рассчитаем объем образовавшегося водорода при н.у.:

V = n 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты с цинком, получится 2,24 л водорода при нормальных условиях.