Какая масса соли образуется при взаимодействии 28 г кальций оксида с 22,4 дм^3 карбон(IV) оксида (н.у.)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы карбоната кальция необходимо 1 молекулу кальция оксида и 1 молекулу карбон(IV) оксида.

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CaO = 28 г
V = 22,4 дм^3 = 22,4 л (н.у.)
Плотность СО2 при н.у. = 1,98 г/л

Найдем количество молей каждого вещества:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль
n(CО2) = V(CО2) p(CО2) / M(CО2) = 22,4 л 1,98 г/л / 44 г/моль ≈ 1 моль

Так как реакция коэффициентами сбалансирована по 1, то у нас образуется 1 моль карбоната кальция.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Масса CaCO3 = n(CaCO3) M(CaCO3) = 1 моль 100 г/моль = 100 г

Итак, при взаимодействии 28 г кальция оксида с 22,4 дм^3 карбон(IV) оксида (н.у.) образуется 100 г соли.