Технический цинк массой 7 грамм содержащий 7% примесей растворили в избытке солярной кислоты рассчитать:а) объем выделяющегося водорода б)количество вещества водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для рассчета объема выделяющегося водорода воспользуемся химическим уравнением реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (Н2) = 2 г/моль

Масса цинка = 7 г
Массовая доля чистого цинка в сплаве = 93% = 0.93

Масса чистого цинка в сплаве = 7 г * 0.93 = 6.51 г

Посчитаем количество молей цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.51 г / 65.38 г/моль = 0.0994 моль

Согласно стехиометрии реакции, количество молей водорода будет в два раза больше, чем количество молей цинка:

n(H2) = 2 n(Zn) = 2 0.0994 моль = 0.1988 моль

Теперь используем закон Гей-Люссака для нахождения объема водорода:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.1988 моль 22.4 л/моль = 4.45 л

Итак, объем выделяющегося водорода составляет 4.45 л.

б) Количество вещества водорода:

n(H2) = 0.1988 моль

Таким образом, количество вещества водорода составляет 0.1988 моль.