К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%.Вычислите объём(н.у) выделевшегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество карбоната кальция, добавленного в избытке. Пусть x - количество карбоната кальция.

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль.

1 моль CaCO3 -> 1 моль газа (CO2)

x г CaCO3 -> x/100 моль CaCO3

Теперь найдем количество соляной кислоты, содержащееся в добавленном растворе.

Масса соляной кислоты в добавленном растворе = 73 г * 10% = 7.3 г.

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.

1 моль HCl -> 1 моль газа (CO2)

7.3 г HCl -> 7.3/36.5 моль HCl

Теперь найдем количество газа образовавшегося в результате реакции.

Так как реакция между CaCO3 и HCl идет с образованием газа CO2, значит количество образовавшегося газа равно количеству обратанной соляной кислоты.

Объем идеального газа можно найти по формуле:

V = n * V0

где V0 - молярный объем идеального газа при н.у. = 22.4 л/моль

Теперь вычислим объем выделившегося газа:

V = 7.3/36.5 * 22.4 = 4.48 л

Объем выделевшегося газа составляет 4.48 л.