Вычислите массу гидроксида натрия необходимого для реакции с 1,6 г сульфата меди (||)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CuSO4 * 5H2O (сульфат меди (II)) содержит 1 моль Cu(OH)2 (осажденный основной карбонат меди (II)) при нейтрализации натриевым щелочами и осуществления его постановки.

Молярная масса CuSO4 * 5H2O = 159,61 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Масса CuSO4 * 5H2O = 1,6 г

Масса Cu(OH)2 = (масса CuSO4 5H2O молярная масса Cu(OH)2) / молярная масса CuSO4 5H2O
Масса Cu(OH)2 = (1,6 97,56) / 159,61
Масса Cu(OH)2 ≈ 0,98 г

Значит, для реакции с 1,6 г сульфата меди (II) будет необходимо примерно 0,98 г гидроксида натрия.