При взаимодействии натрия массой 2,3г с водой выделилось 1,0л водорода (н.у.). Определите объёмную долю выхода водорода в ℅ от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого можно воспользоваться законом Гей-Люссака:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что взаимодействие 2 моль натрия должно выделить 1 моль водорода.

Масса 1 моль водорода составляет приблизительно 2 грамма.

Таким образом, теоретически 2,3 г натрия могут выделить 1,15 г водорода, что соответствует объему в 1 л.

Для нахождения объемной доли выхода можно воспользоваться формулой:

% = (фактический объем водорода / теоретический объем водорода) * 100%

% = (1,0 л / 1,0 л) * 100% = 100%

Таким образом, объемная доля выхода водорода от теоретически возможного составляет 100%.