Сколько осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра массой 180 грамм, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно учитывать, что нитрат серебра реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Пересчитаем массу чистого нитрата серебра в моль:

Масса нитрата серебра = 180 г * 0.9 = 162 г
Количество молей AgNO3 = 162 г / 169.87 г/моль ≈ 0.953 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl.
Таким образом, количество молей AgCl будет равно 0.953 моль.

Масса AgCl = 0.953 моль * 143.32 г/моль ≈ 136.55 г

Таким образом, при взаимодействии нитрата серебра массой 180 г с соляной кислотой образуется осадок серебряного хлорида массой около 136.55 г.