Медь массой 6,4 г растворили в 200 г 10 % раствора hno3. какой будет объем выделившегося газа?
Медь массой 6,4 г растворили в 200 г 10 % раствора hno3. какой будет объем выделившегося газа?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам нужно выяснить, сколько моль меди содержится в растворе и сколько моль HNO3 потребуется для ее окисления. Далее, с учетом уравнения реакции, можно найти объем выделившегося газа.
Рассчитаем количество меди в 6.4 г:m(MCu) = 6.4 г
MM(Cu) = 63.55 г/моль
n(Cu) = m/M = 6.4/63.55 = 0.1 моль
Рассчитаем количество HNO3, необходимое для окисления меди:Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
n(HNO3) = n(Cu) = 0.1 моль
Теперь рассчитаем объем NO2, выделившегося в реакции:n(NO2) = 2n(Cu) = 2 * 0.1 = 0.2 моль
P V = n R T
Подставляем значения:
V = nRT/P = (0.2 0.0821 273.15) / 1 = 4.6 л
Ответ: объем выделившегося газа (NO2) составляет 4.6 л.